Corrigé des exercices de la fiche

Exercice 4 : alumine

1- 4 Al(s) + 3 O2 (g) = 2 Al2O3 (s)
2-
?il faut dresser un tableau d’avancement pour connaître l’état final du système
Tableaud’avancement :

|état |Avancement |4 Al(s) + |3 O2 (g) = |2 Al2O3 (s) |
| ||n Al |n O2 |n Al2O3 |
|Initial |0 |n1|n2 |0 |
|Intermédiaire |x |n1 – 4x |n2 – 3x |2x|
|final |xf |n1 – 4xf |n2 – 3xf |2xf |

Recherche du réactif limitant :

Méthode1 :
Hypothèse : Al est le réactif limitant,
Si Al est le réactif limitant, alors il est entièrement consommé dans l’état final soit :
n Al = n1 – 4xf = 0 ce qui correspond à un avancement finalxf = [pic]= [pic] = 0,06 mol
Alors si xf = 0,06 mol ; nO2 dans l’état final = 0,24 – 3 x 0,06 = 0,06 mol
Conclusion :
Al est le réactif limitant ( il n’en reste plus lorsque la réaction avance de0,06 mol)
O2 est le réactif en excès ( il en reste encore lorsque la réaction s’arrête ),
xf = 0,06 mol

Méthode 2 :
Si Al est le réactif limitant, alors il est entièrement consommé dans l’étatfinal soit :
n Al = n1 – 4xf = 0 ce qui correspond à un avancement final xf = [pic]= [pic] = 0,06 mol
Alors si xf = 0,06 mol ; nO2 dans l’état final = 0,24 – 3 x 0,06 = 0,06 mol
Si n O2 = n2 –3xf = 0 soit xf = [pic]= [pic]= 0,08 mol
Or 0,08 > 0,06 ? On voit que la réaction peut avancer davantage avec le dioxygène qu’avec l’aluminium ,
Conclusion :
Al est le réactif limitant ( il n’en…