1ereS Correction exercices sur titrages
N°20 p 132 : dosage de l’eau oxygénée
a) Ecriture de l’équation de la réaction .
Les deux couples sont MnO4- / Mn2+ et O2 / H2O2.
H2O2 est leréducteur du couple, donc il va réagir avec un oxydant donc avec MnO4-.
MnO4- / Mn2+ : MnO4- + 8 H+ + 5 e- = Mn2+ + 4 H2O x 2 il doit y avoir autant d’électrons
O2/ H2O2 : H2O2 = O2 + 2 H+ + 2 e- x 5 cédés que captés

D’où l’équation : 2 MnO4- + 16 H+ +5 H2O2 ? 2 Mn2+ +8 H2O + 5 O2 + 10 H+
Soit en réduisant : 2 MnO4- (aq) + 6 H+(aq) + 5 H2O2 (aq) ? 2 Mn2+ (aq) + 8 H2O (?) + 5 O2 (g)

b)

Tableau d’avancement à l’équivalence:
Etat 2 MnO4- (aq) + 6 H+(aq) + 5 H2O2 (aq) ? 2 Mn2+ (aq) + 8 H2O (?) + 5 O2 (g)
E.I. à l’équivalence x=0 n(MnO4- )versé équivalenceexcès n(H2O2)à titrer 0 solvant 0
E.F. à l’équivalence x=xE n(MnO4- )équiv – 2 xE excès n(H2O2)à titrer – 5 xE2 xE solvant 5 xE

Calcul de la quantité de matière de H2O2 dans le prélèvement titré :
A l’équivalence les deux réactifs ont été introduits dans les proportionsstoechiométriques de la réaction, donc sont tous les deux totalement consommés. On a donc :

n(MnO4- )équiv – 2 xE = 0 n(MnO4- )équiv = 2 xE
et? ? n(H2O2)à titrer = 5/2 * n(MnO4- )équiv
n(H2O2)à titrer – 5 xE = 0 n(H2O2)à titrer = 5 xEOr n(MnO4- )équiv = Cox * VE , on en tire : n(H2O2)à titrer = 5/2 * Cox * VE

A.N. : Cox = 0,104 mol/L
VE = 18,4 mL = 18,4 .10-3L…