UFr SdV – UB2 – Etienne Roux

quelques rappels sur les calculs de quantités et de concentrations molaires et massiques
rappels de définition : NB : symboles et abréviations utilisés dans la suitedu texte (pas forcément conventionnels) quantité : Q quantité massique : Qm quantité molaire : QM volume : V (unité internationale : m3 ; autre unité conventionnelle : L) masse : volume : m (unitéinternationale : kg ; autre unité conventionnelle : g) concentration massique : Cm concentration molaire : CM masse molaire : MM (en g/mole) nombre de moles : n

définitions
masse molaire : masse d’unmole de substance ; unité : g.mole-1 (abréviations usuelles : MM, PM, FW…) concentration : c’est la quantité de soluté par volume de solvant ( Csoluté = Qsoluté Vsolvant ) ou par masse de solvant (Csoluté = Qsoluté msolvant ) concentration massique : concentration exprimée en masse de soluté par volume de solvant ( Cm = msoluté Vsolvant ) ou par masse de solvant ( Cm = msoluté msolvant ) NB :la concentration massique est parfois exprimée en pourcentage : % de masse de soluté sur la masse de solvant. ex : solution d’albumine à 1% : 1 g d’albumine pour 100 g de solvant.

concentrationmolaire = molarité : concentration en soluté exprimée en nombre de moles de soluté par volume de solvant ( Cm = nsoluté Vsolvant ) ; Unité : mole.L-1 ; symbole : M

concentration molale = molalité :concentration exprimée en nombre de moles de soluté par masse de solvant ( Cm = nsoluté msolvant )unité : mole.kg-1 osmolarité : concentration en particules solubles exprimée en nombre de moles departicules par volume de solvant ( Cm = n particules Vsolvant ) ; unité : osmole.litre-1 ; abréviation : osm.L-1

osmolalité : concentration en particules solubles exprimée en nombre de moles departicules par volume de solvant ( Cm = n particules msolvant ). unité : osmole.kg-1

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quelques calculs de base
1. comment convertir une quantité molaire en quantité…