SESSION 2008

BACCALAURÉAT TECHNOLOGIQUE SCIENCES MÉDICO-SOCIALES

ÉPREUVE DE SCIENCES PHYSIQUES

Durée : 2h

Coefficient 2

Ce sujet comporte 5 pages numérotées 1/5 à 5/5.

La clarté du raisonnement et la qualité de la rédaction interviendront pour une part importante dans l’appréciation des copies. L’usage des instruments de calcul est autorisé.

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CHIMIEExercice N°1 : Acides o.-aminés (6 points) La cystéine (Cys), acide a-aminé présent dans les protéines, a pour formule semi-développée : HS -CH2CH -COOH
1

NH2 1. Acide a-aminé 1.1 Écrire la formule générale d’un acide a-aminé. Que signifie le préfixe a ?

1.2 Après avoir recopié la formule de la cystéine, entourer et nommer les deux groupes
fonctionnels qui justifient le nom d’acidea-aminé donné à cette molécule.

2. Carbone asymétrique 2.1 Qu’appelle-t-on
atome de carbone asymétrique?

2.2 Repérer, sur la formule recopiée, l’atome de carbone asymétrique
astérisque. 3. Représenter, en projection de Fischer, la configuration L de la cystéine. 4. La glycine (Gly) a pour formule: H CH 1

à l’aide d’un

COOH

NH2 On fait réagir une mole de cystéine avec une mole de glycine.4.1 Combien de dipeptides particulières? peut-on obtenir si on ne prend pas de précautions

4.2 L’un des di peptides obtenu est le dipeptide « Cys – Gly».
réaction de synthèse de ce dipeptide.

Ecrire l’équation de la

4:3 Encadrer la liaison peptidique dans la formule du dipeptide obtenu.
4.4 Calculer la masse molaire de ce dipeptide.

Données:
Symbole de l’élément Masses molairesatomiques en g.mor1 H C 12 N 14

0
16

S 32

1

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Exercice N°2 : l’eau de Javel (6 points) l’eau de Javel est un désinfectant bon marché et efficace couramment utilisé pour le ménage chez les particuliers. Elle est parfois ajoutée à la lessive pour « blanchir» le linge. Elle est très utilisée en milieu hospitalier pour ses propriétés désinfectantes (sanitaires, sols,éviers). C’est une solution aqueuse renfermant des ions chlorure cr, des ions sodium Na+ et des ions hypochlorit~ CIO-. Elle doit ses propriétés désinfectantes à l’action de l’ion CIO-.

Les questions 1 et 2 sont indépendantes
1. Pour mettre en évidence le caractère oxydoréducteur de l’ion CIO-, on met en présence de l’eau de Javel avec une solution de sulfate de fer (II). Cette solution a unecouleur vert pâle due aux ions fer (II) de formule Fe2+. Une transformation chimique se produit. la solution change de couleur et passe du vert pâle à l’orange. la demi-équation électronique qui met en jeu les ions fer (II) s’écrit: Fe2+ Fe3+ + ela demi-équation électronique qui met en jeu les ions CIO’ s’écrit: CIO· + H20 + 2 e- cr + 2 HO·

=

=

1.1 Sachant qu’un oxydant est une espècechimique capable de capter des électrons, indiquer le rôle d’oxydant ou de réducteur joué par les ions Fe2+ et CIO-.

1.2 Écrire les deux couples oxydant-réducteur 1.3 A partir de ces deux demi-équations, qui s’est produite.

mis en jeu dans cette transformation.

écrire l’équation de la réaction d’oxydoréduction

1.4 Quels sont les ions responsables de la coloration orange de la solution ?2. le degré chlorométrique (Ochl) caractérisant l’action de l’eau de Javel est d’autant plus grand que sa concentration en ion CIO- est élevée. 2.1 Recopier et compléter la phrase suivante: Un litre d’eau de Javel titrant 12°chl a nécessité pour sa fabrication un volume de …………. de dans les conditions normales de température et de pression. 2.2 Un berlingot de 250 ml d’eau de Javelporte l’indication 48°chl. Par souci de précaution, on préfère utiliser de l’eau de Javel à 12°chl, préparée par ajout d’eau au contenu du berlingot. 2.2.1 Quel nom porte cette opération ? 2.2.2 la concentration diminue-t-elle ou augmente-t-elle ? De combien de fois?

2.2.3 Quel sera alors le volume obtenu d’eau de Javel à 12°chl ?

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PHYSIQUE
Exercice N° 3 : Deux…