Tp n°7, Titrage colorimétrique d’un antiseptique iodé

Sommaire

Introduction
Théorie
Matériel
Shéma du montage
Etude de la transformation chimique utilisée pour le titrage
Manipulation expériences préliminaires; Repérage de l’équivalence
Méthode de réalisation du titrage
Résultats et analyses
Exploitation des résultats et calculs
ConclusionIntroduction

Le titrage est une technique de dosage utilisée en chimie analytique pour déterminer la concentration massique d’une espèce chimique.

Dans ce tp, l’espèce chimique active du produit à titrer est le diiode. Il s’agira donc de déterminer la quantité de matière contenue dans cet antiseptique.

L’objectif de ce travail pratique est de titrer le diiode présent dans un prélèvement de 10.0mL de l’antiseptique, dans notre cas, de la Betadine.
Nous utilisons une solution titrante qui est le thiosulfate de sodium, de concentration en soluté apporté de c2=0.100 mol/L.
Il s’agira d’être précis et de comprendre le principe de titrage en sachant utiliser des colorants adéquats pour chaque substance à titrer.
C’est un travail minutieux qui demande avant tout de la précision dans lesmanipulations.
Cette précision sera fondamentale dans le bon déroulement de cette mise en pratique!.
Théorie
Rappel de quelques points essentiels à savoir pour comprendre et exécuter correctement ce travail pratique.

Titrage colorimétrique: C’est une méthode d’analyse qui se base sur un changement de couleur du milieu lors de l’équivalence, le but de cette méthode permet d’être plus précis etd’observer un changement rapide(à une goutte près de la solution titrante). Le titrage colorimétrique s’utilise lors de dosages acido-basiques ou lors de dosages d’oxydo-réduction.

Réaction d’oxydo-réduction: C’est une réaction chimique au cours de laquelle se produit un transfert d’électrons. L’élément qui perd un ou des électrons set appelé « réducteur ». L’élément qui capte un ou des électronsest appelé « oxydant ».
Le réducteur s’oxyde et l’oxydant se réduit. L’oxydo-réduction est composée de deux demi-réactions;une oxydation et une réduction.
Oxydation: réducteur 1 = oxydant 1 + ne-
Réduction: oxydant 2 + ne- = réducteur 2

Oxydo-réduction: oxydant 2 + réducteur 1 –> oxydant 1 + réducteur 2

Antiseptique: Substance qui tue ou prévient la croissance de bactéries et desvirus sur les surfaces externes du corps.

Concentration massique: La concentration massique d’une solution correspond à la masse de soluté dissoute ou dilué dans x L de solvant. Grandeur utilisée pour les mélanges.
Matériel

solution de Betadine 11.0 g/L (solution iodée)
Solution titrante de thiosulfate de sodium- c2=0.100 mol/L(Na2S2O3)
Solution d’Iodure de potassium (KI)Empois d’amidon
Burette graduée de 25 mL ou plus
statif
Entonnoir
Pipette jaugée de 10 mL avec sa poire
Erlenmeyer de 250 mL
Agitateur magnétique
Barreau aimanté
petits béchers pour expériences préliminaires
1 grand bécher pour rinçages et ajustements
2 béchers pour expérience rapide, et précise

schéma du montage

StatifBurette graduée

Solution titrantethiosulfate de sodium
(2Na+;S2O32-) C2= 0.100 mol/L

Solution titrée
Bétadine(solution iodée)
+empois d’amidon
V=10.0 mL

Bécher

Agitateur magnétique
Etude de la transformation chimique utilisée pour le titrage

Equation de la réaction du dosage:

oxydant I2/I-
S4O62-/S2O32- réducteur

Demi-équations:

I2 + 2e- = 2 I-
2S2O3- = S4O62- + 2 e-Equation finale: => I2 (aq) + 2S2O3- (aq) –> 2 I- (aq) + S4O62- (aq)

Il s’agit d’une réaction d’oxydo-réduction.
Manipulation:expériences préliminaires, repérage de l’équivalence

Expérience 1:Dans un petit bécher, placer 2 mL de solution de diiode. Ajouter quelques gouttes d’empois d’amidon.

Quelle est la couleur de la solution?
-A l’ajout de l’empois d’amidon, la solution prend…